金屬處于鈍化狀況能維護(hù)金屬避免腐蝕，但有時(shí)為了包管金屬能正常參加反響而溶解，又有必要避免鈍化，如電鍍和化學(xué)電源等。金屬是如何鈍化的呢？其鈍化機(jī)理是怎樣的？首先要清晰，鈍化表象是金屬相和溶液相所惹起的，仍是由界面表象所惹起的。有人曾研討過機(jī)械性刮磨對(duì)處在鈍化狀況的金屬的影響。試驗(yàn)標(biāo)明，丈量時(shí)不斷刮磨金屬外表，則金屬的電勢(shì)劇烈向負(fù)方向挪動(dòng)，也就是修整金屬外表可惹起處在鈍態(tài)金屬的活化。即證明鈍化表象是一種界面表象。它是在必定條件下，金屬與介質(zhì)彼此觸摸的界面上發(fā)生變化的。
鈍化鐵、鋁在稀HNO3或稀H2SO4中能很快溶解，但在濃HNO3或濃H2SO4中溶解表象簡直徹底中止了，碳鋼普通很簡略生銹，若在鋼中參加過量的Ni、Cr，就成為不銹鋼了。金屬或合金受一些要素影響，化學(xué)穩(wěn)定性顯著增強(qiáng)的表象，稱為鈍化。由某些鈍化劑（化學(xué)藥品）所惹起的金屬鈍化表象稱為化學(xué)鈍化。如濃HNO3、濃H2SO4、HClO3、K2Cr2O7、KMnO4等氧化劑都可使金屬鈍化。一種活性金屬或合金，其間化學(xué)活性大大下降，而成為貴金屬狀況的表象，叫鈍化。金屬因?yàn)榻橘|(zhì)的效果生成的腐蝕產(chǎn)品若是具有細(xì)密的布局，構(gòu)成了一層薄膜，嚴(yán)密掩蓋在金屬的外表，則改變了金屬的外表狀況，使金屬的電極電位大大向正方向躍變，而成為耐蝕的鈍態(tài)。
金屬鈍化后，其電極電勢(shì)向正方向挪動(dòng)，使其失去了原有的特性，如鈍化了的鐵在銅鹽中不能將銅置換出。此外，用電化學(xué)辦法也可使金屬鈍化，如將Fe置于H2SO4溶液中作為陽極，用外加電流使陽極極化，選用必定儀器使鐵電位升高必定程度，F(xiàn)e就鈍化了。由陽極極化惹起的金屬鈍化表象，叫陽極鈍化或電化學(xué)鈍化。
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